Меню





Константа равновесия для гетерогенной реакции


Это означает, что выражение закона действующих масс для гетерогенных. При данной температуре в таких системах будут устойчивы либо исходные вещества, либо продукты реакции в зависимости от значений энергий Гиббса. Содержащаяся в стали сера является вредной примесью.

Константа равновесия для гетерогенной реакции

Найдем температуру, при которой упругость диссоциации равна 1 атм. При данной температуре в таких системах будут устойчивы либо исходные вещества, либо продукты реакции в зависимости от значений энергий Гиббса. Выше этой температуры реакция идет до конца в одном направлении, а ниже - до конца в противоположном.

Константа равновесия для гетерогенной реакции

Естественно, что если реакция термодинамически невозможна, то применение любого катализатора не позволит ее осуществить. Системы, в состав которых входит более одной фазы, называются гетерогенными. Для таких реакций, подобных фазовым превращениям, условия равновесия не могут описываться законом действующих масс, так как в них не участвуют газы и при их протекании не изменяется состав конденсированных фаз.

Более точный расчет с использованием величин теплоемкостей приводит к более высокой температуре К. В качестве примера рассмотрим вопрос об условиях превращения графита в алмаз.

Главная Тыква. Очевидно, для этого убыль энергии Гиббса, обусловленная повышением давления, должна быть по абсолютной. Приведенные примеры расчетов показывают, что термодинамика позволяет предвидеть принципиальную возможность или невозможность осуществления разнообразных процессов. Рассмотрим случай, когда все участвующие в реакции конденсированные фазы представляют собой вещества, которые не образуют друг с другом растворов, и, таким образом, только газовая фаза может быть раствором.

Однако в этом расчете принималось во внимание влияние на энергию Гиббса только одного параметра - температуры.

Таким образом, для рассматриваемой реакции:. Таким образом, изменение энергии Гиббса процесса при любой температуре положительно, то есть устойчивой фазой всегда будет графит, и его превращение в алмаз невозможно.

Так как плотность практически не зависит от давления, то после интегрирования приведенного выше уравнения получаем:. Таким образом, для рассматриваемой реакции:. Очевидно, для этого убыль энергии Гиббса, обусловленная повышением давления, должна быть по абсолютной.

Более точный расчет с использованием величин теплоемкостей приводит к более высокой температуре К. Очевидно, для этого убыль энергии Гиббса, обусловленная повышением давления, должна быть по абсолютной. В качестве примера рассмотрим вопрос об условиях превращения графита в алмаз.

Константы равновесия ряда реакций не могут быть экспериментально определены из-за весьма малых величин парциальных давлений или концентраций некоторых из компонентов. I способу определения теплот реакций при помощи закона Гесса. Выше этой температуры реакция идет до конца в одном направлении, а ниже - до конца в противоположном.

При данной температуре в таких системах будут устойчивы либо исходные вещества, либо продукты реакции в зависимости от значений энергий Гиббса. Поэтому в подобных случаях бессмысленно использовать константу равновесия для установления направления реакции.

Это действительно имеет место, так как мольный объем графита больше, чем мольный объем алмаза. Это обусловлено тем, что G есть функция состояния и ее изменение не зависит от пути процесса. Это означает, что выражение закона действующих масс для гетерогенных.

Уравнение состояния идеальных газов применимо лишь в том случае, если можно пренебречь собственным объемом молекул газа. Содержащаяся в стали сера является вредной примесью. Приведенные примеры расчетов показывают, что термодинамика позволяет предвидеть принципиальную возможность или невозможность осуществления разнообразных процессов.

Поэтому при использовании законов идеальных газов для расчетов гетерогенных равновесий можно пренебречь объемом конденсированных фаз ввиду его малости. Естественно, что если реакция термодинамически невозможна, то применение любого катализатора не позволит ее осуществить.

Если какой-либо процесс термодинамически возможен, то для его практического проведения необходимо выяснить, при каких условиях он происходит с достаточной скоростью, то есть целесообразно исследовать его кинетику и провести подбор катализатора, ускоряющего реакцию. При данной температуре в таких системах будут устойчивы либо исходные вещества, либо продукты реакции в зависимости от значений энергий Гиббса.

К числу таких реакций относятся, например, следующие:

Между тем на эту функцию влияет также и изменение давления, так как согласно уравнению II. Таким образом, изменение энергии Гиббса процесса при любой температуре положительно, то есть устойчивой фазой всегда будет графит, и его превращение в алмаз невозможно. Вывод уравнения III.

Это обусловлено тем, что G есть функция состояния и ее изменение не зависит от пути процесса. К числу таких реакций относятся, например, следующие:.

Если какой-либо процесс термодинамически возможен, то для его практического проведения необходимо выяснить, при каких условиях он происходит с достаточной скоростью, то есть целесообразно исследовать его кинетику и провести подбор катализатора, ускоряющего реакцию.

Отсюда на основании уравнения II. При данной температуре в таких системах будут устойчивы либо исходные вещества, либо продукты реакции в зависимости от значений энергий Гиббса. Так как реакция диссоциации эндотермична, то с ростом температуры p CO 2 , увеличивается.

Такой же результат может быть получен суммированием стандартных изменений энергий Гиббса двух последних реакций:. Это обусловлено тем, что G есть функция состояния и ее изменение не зависит от пути процесса.



Пизды волосатые в белых прозрачных трусиках
Понятие генерации и рекомбинации пары электрон дырка
Смотреть фильм дневник лесбиянки онлайн в хорошем качестве бесплатно без регистрации
Секс с оптными дамами видео
Видео стриптиза 11 летней девочки
Читать далее...

<